Ácidos Oxácidos

abril 30, 2023

Ácidos Oxácidos

Son compuestos ternarios formados por hidrógeno, no metal y oxígeno. Tienen carácter ácido. Se componen de un anión poliatómico oxigenado y de cationes hidrógeno. Tienen la fórmula: HaXbOc . El elemento X es un no metal o un elemento de transición en su estado de oxidación más alto. Dado que el oxígeno siempre es –2 y el hidrógeno +1, X actúa con un número de oxidación positivo que se calcula del siguiente modo:

Número de oxidación del elemento X = (2c-a)/b

Ácidos oxácidos, se puede decir también que son combinaciones ternarias formadas por oxígeno, hidrógeno y un no metal (a veces es un metal de transición, como el cromo, manganeso, wolframio, etc.). En general, se pueden considerar derivados de la adición de agua a los óxidos de los no metales, simplificando después los subíndices.
Para aprender a formular este tipo de compuestos hay que conocer los números de oxidación con los que los no metales pueden actuar.

Grupo	Oxidación
Halóxenos	+1, +3, +5, +7
Calcóxenos	+4, +6
Nitroxenoides	+3, +5
Carbonoides	4

Cuando un elemento presenta más de un número de oxidación posible se emplean unos prefijos y unos sufijos concretos. Como el número más elevado de posibles números de oxidación para un elemento (en los casos que vamos a estudiar) es cuatro nos referiremos a estos casos.

Para el número de oxidación MÁS BAJO se antepone al nombre del elemento central el prefijo HIPO- (del griego hypo, inferior) y detrás del nombre el sufijo -OSO.
Para el número de oxidación BAJO se añade al nombre del elemento central el sufijo –OSO.

Para el número de oxidación ALTO se añade al nombre del elemento central el sufijo -ICO.
Para el número de oxidación MÁS ALTO se añade el prefijo PER- (del griego hyper, superior) y el sufijo –ICO.

Otros prefijos que debemos conocer son los prefijos meta- y orto- : De algunos ácidos se conocen dos formas, que se diferencian en el número de hidrógenos y oxígenos, de forma que parecen diferenciarse en un determinado número de moléculas de agua H2O. Por ejemplo, tenemos dos ácidos peryódicos: el HIO4 y el H5IO6, éste es como si tuviera 2 moléculas de agua más que el primero. El prefijo meta- se utiliza para indicar el ácido que tiene menor contenido en agua y el prefijo orto- se utiliza para indicar el ácido que tiene mayor contenido en agua. HIO4 es el ácido metaperyódico y H5IO6 es el ácido ortoperyódico.

NOMENCLATURA DE LOS ÁCIDOS OXÁCIDOS

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA

Se utilizan los prefijos: mono-, di-, tri-, tetra-, etc., para indicar el número de átomos de oxígeno, a continuación se intercala el término –oxo-, luego la raíz del nombre latino del elemento X seguido de la terminación –ato; después, con números romanos y entre paréntesis, el estado de oxidación del elemento X y para finalizar se añade el término de hidrógeno.

Compuesto	Nomenclatura sistemática
HClO	Oxoclorato (I) de hidrógeno
HClO2	Dioxoclorato (III) de hidrógeno
HClO3	Trioxoclorato (V) de hidrógeno
HClO4	Tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno

NOMENCLATURA STOCK

Se utiliza la palabra ácido seguida de los prefijos: mono-, di-, tri-, tetra-, etc., que indican el número de átomos de oxígeno, terminados en –oxo. Seguidamente se escribe el nombre del elemento central terminado en –ico, indicando su número de oxidación en números romanos y entre paréntesis.

Compuesto	Nomenclatura stock
HClO	Ácido oxoclórico (I)
HClO2	Ácido dioxoclórico (III)
HClO3	Ácido trioxoclórico (V)
HClO4	Ácido tetraoxoclórico (VII)

NOMENCLATURA TRADICIONAL

Se utiliza la palabra ácido seguida de la raíz del elemento central –el no metal- con prefijos y sufijos indicando la valencia del no metal.

Compuesto	Nomenclatura sistemática	Nomenclatura stock
HClO	Oxoclorato (I) de hidrógeno	Ácido hipocloroso
HClO2	Dioxoclorato (III) de hidrógeno	Ácido cloroso
HClO3	Trioxoclorato (V) de hidrógeno	Ácido clórico
HClO4	Tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno	Ácido perclórico

Uso de algunos Ácidos Oxácidos

Ácido nítrico: HNO3 se usa en grandes cantidades en la industria de los abonos, colorantes, plásticos, explosivos, fabricación de medicamentos y grabado de metales. Efectos: muy tóxicos, cuando se calientan. Este producto es principalmente irritante y causa quemaduras y ulceración de todos los tejidos con los que está en contacto.

Ácido sulfúrico: H2SO4 es utilizado para la fabricación de fertilizantes, detergentes, papel, la potabilización del agua, refinación de petróleo, procesamiento de metales. Efectos: veneno para el ser humano. Extremadamente irritante, corrosivo y tóxico, resultando por su rápida destrucción, causante de quemaduras severas. El contacto repetido con soluciones diluidas puede causar dermatitis. La inhalación repetida de vapores puede causar bronquitis crónica.

Ejemplos:

Ácidos oxácidos de la primera familia
Cl –Br –I. Se forman con una sola molécula de agua

Compuesto	Fórmula molecular	Fórmula empírica	Nombre
Cl2O + H2O	Cl2O2H2	Cl O H	Ácido hipocloroso
Cl2O3 + H2O	Cl2O4H2	Cl O2 H	Ácido cloroso
Cl2O5 + H2O	Cl2O6H2	Cl O3 H	Ácido clórico
Cl2O7 + H2O	Cl2O8H2	Cl O4 H	Ácido perclórico