REACCIONES QUÍMICAS

Reacción exotérmica  

Una reacción exotérmica es aquella donde la energía fluye hacia afuera del sistema. Esta energía se libera en forma de calor, por lo que al colocar un termómetro en el sistema de reacción la temperatura aumenta. (Fernandes, 2018)
Ejemplo:

CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O + calor

Reacción endotérmica

Una reacción química es endotérmica cuando absorbe energía del entorno. En este caso, el calor se transfiere del exterior al interior del sistema. Cuando colocamos un termómetro mientras se produce la reacción endotérmica, la temperatura disminuye. (Fernandes, 2018)
Ejemplo:

(NH4)2Cr2O7 + Energía → N2 + 4H2O + Cr2O

Reacción síntesis

Es un tipo de respuesta química en la que dos o más sustancias simples se combinan para formar un producto más complejo. Los reactivos pueden ser elementos o compuestos, mientras que el producto es siempre un compuesto. (Brain, 2021)
Ejemplo:

     2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (g)

Reacción Descomposición

Una reacción de descomposición es una reacción química con un solo reactivo que forma dos o más productos. (Perez, 2013)
Ejemplo:

CuSO4·5H2O → CuSO4 + 5H2O

Reacción de Sustitución

Una reacción química se produce cuando dos o más sustancias interactúan ya adquieren propiedades diferentes a partir de alteraciones en su estructura t en sus enlaces .Mediante este produce, una sustancia que recibe el nombre de reactivo se transforma en otra cuyas propiedades son distintas. Al resultado de la reacción se lo denomina producto, La reacción de sustitución tiene lugar cuando en un compuesto, un átomo o un grupo de átomos es remplazado por otro (Perez, 2013)
Ejemplo:

Zn+2HCL → ZnCl2 + H2

Reacción de doble sustitución

La reacción de doble sustitución, de doble desplazamiento o de metátesis, es aquella en la que ocurre un doble intercambio de iones entre dos compuestos, sin que ninguno de estos se oxide o se reduzcan. Constituye una de las reacciones químicas más elementales. (Bolívar, 2021)
Ejemplo:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Reacción reversible

Es aquella que ocurre simultáneamente en los dos sentidos. Al mismo tiempo los reactivos se transforman en productos y los productos se transforman en reactivos. (quimica, 2011)
Ejemplo:

NH3+H2O → NH4(OH)

Reacción irreversible

Ocurren en un solo sentido (→) hasta que la reacción sea completa, es decir hasta que se agote uno o todos los reactantes. Generalmente ocurren cuando se forman precipitados, se liberan gases en recipientes abiertos o se forman productos muy estables que no reaccionan para formar las sustancias iniciales o reactantes. (quimica, 2011)
Ejemplo:

  CaCO3(s)  →  CaO(s) +  CO2(g)

Reacción de neutralización

Son las reacciones entre un ácido y una base, con el fin de determinar la concentración de las distintas sustancias en la disolución. Tienen lugar cuando un ácido reacciona totalmente con una base, produciendo sal y agua. Sólo hay un único caso donde no se forma agua en la reacción, se trata de la combinación de óxido de un no metal, con un óxido de un metal. (Méndez, 2010)
Ejemplo:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Reacción Hidrolisis

La hidrólisis es una reacción química que puede darse en moléculas o iones tanto inorgánicos como orgánicos, y que involucra la participación del agua para el rompimiento de sus enlaces. Su nombre origina del griego, ‘hidro’ de agua, y ‘lisis’ de ruptura. (Bolívar, Hidrólisis, 2019)
Ejemplo:

PCl3 + 3H2O → P(OH)3 + 3HCl

Reacción Iónica

Son reacciones en las que se forma un producto insoluble (no se disuelve) en el medio, normalmente agua. Cuando una sustancia iónica, se pone en un disolvente, sus iones pueden separarse (disolverse) o permanecer juntos (no se disuelve). (Marijo, 2021)
Ejemplo:

Li⁺¹    +  Te⁻²   →    Li₂Te

Reacción de oxido reducción

Son aquellas donde las sustancias que reaccionan transfieren electrones entre sí. Es decir, una sustancia le pasa parte de sus electrones a otra sustancia, formando productos nuevos. (Fernandes A. Z., 2023)
Ejemplo:

Fe2O3 + 3CO → 2 Fe + 3 CO2

Autor: Danna Intriago Y Zharick Conde