Sales 

Una sal es el producto de la reacción entre un ácido y una base: en esta reacción también se produce agua: en términos muy generales, este tipo de reacción se puede escribir como:

BASE    +    ÁCIDO    →                 SAL       +      AGUA

Ejemplo:

Na OH  +  HCl       →           NaCl    +    H2O

---Se observa que el ácido dona un H+ a cada OH- de la base para formar H2O y segundo que la combinación eléctricamente neutra del ion positivo Na+, de la base y el ion negativo del ácido, Cl-, es lo que constituye la sal. Es importante tener en cuenta que el elemento metálico, Na+, se escribe primero y luego el no metálico, Cl-.

 

También se considera una sal a el compuesto resultante de sustituir total o parcialmente los hidrógenos ( H+) de un ácido por metales: las sales se dividen en sales neutras, sales haloideas o haluros, oxisales , sales ácidas , sales básicas y sales dobles

Sales neutras

Resultan de la sustitución total de los hidrógenos ( H+)  por un metal. El nombre que recibe la sal se deriva del ácido del cual procede; las terminaciones cambian según la siguiente tabla:

 Ejemplos:   

FeCl2   =  cloruro ferroso             FeCl3   =   cloruro férrico                LiI    = Yoduro de Litio 

 

Sales haloideas o haluros

Se forman por la combinación de un hidrácido con una base. En la formula se escribe primero el metal y luego el no metal (con la menor valencia) y se intercambian las valencias). Los haluros se nombran cambiando la terminación hidrico del ácido por uro y con los sufijososo e ico, según la valencia del metal.

Ejemplo:
Cu(OH)      +        HCl       →      CuCl        +   H2O   
ácido clorhídrico                           cloruro cuproso 

 

Oxisales

Se forman por la combinación de un oxácido con una base. En la formula se escribe primero el metal, luego el no metal y el oxigeno. Al metal se le coloca como subíndice la valencia del radical     (parte del oxácido sin el hidrogeno) que depende del numero de hidrógenos del ácido. Las oxisales se nombran cambiando la terminación oso del ácido por ito e ico  por ato 

Ejemplo:
KOH       +     HClO                →           KClO       +  H2O
 Ácido hipocloroso                           hipoclorito   de sodio

sales ácidas  

Resultan de la sustitución parcial de los hidrógenos del ácido por el metal. En la formula se escribe primero el metal, luego el hidrogeno y después el radical.

Ejemplo:
NaOH      +    H2CO3           →             nNaHCO3   +   H2O
  ácido carbónico                                   carbonato ácido de sodio
                                                                  ( Bicarbonato de sodio)

 

 Sales básicas

Resultan de la sustitución parcial de los hidróxidos (OH) de las bases por no metales. En la formula se escribe primero el metal, luego el OH y finalmente el radical.

Ejemplo:
CuOHNO3  = nitrato básico de cobre (II)

Sales dobles

Se obtienen sustituyendo los hidrógenos de ácido por mas de un metal. en la formula se escribe los dos metales en orden de electropositividad y luego el radical. Se da el nombre del radical seguido de los nombres de los metales respectivos.

Ejemplo:
Al(OH)3   +   KOH   +   H2SO4            →     KAl(SO4)      +   H2O  
           ácidosulfurico                                  sulfato de aluminio y
                                                                          potasio ( alumbre)

Autor: Melani Llamoca y Paola Solis